Fakten zu Cr2O3 + H2O sind die Ressourcen, die brauchbare Erkenntnisse über einige chemische Reaktionen liefern können, die in der Chemie passiert sind.
Der Reaktionstyp dieser spezifischen Reaktion und ihre Ausgleichsgleichung würden in diesem Artikel allgemein dargestellt. Diese Fakten würden in diesem Artikel hergeleitet und sind unten aufgeführt:
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- Was ist Cr2O3 + H2O
- Was ist das Produkt von Cr2O3 + H2O
- Wie man Saldo Cr2O3 + H2O
- Welche Art von Reaktion ist Cr2O3 + H2O
Was ist Cr2O3 + H2O
Die Verbindung von Wassermolekülen mit Chromoxid wird als Chromhydrat bezeichnet. Chromoxid ist ein Oxid mit grüner amorpher Struktur, das hauptsächlich als Pigment verwendet wird. Diese anorganische Verbindung hat einen anderen Namen, nämlich Chromoxid.
Im wässrigen Zustand von Chromia wurde festgestellt, dass die Verbindung stabil ist und eine blaue bis grüne Farbe aufweist. Nach der Kombination mit dem Wassermolekül wird die Verbindung mit 3+ Oxidation, die den Übergang von Elektronen in die innere Struktur anzeigt.
Daher wird der Hydratzustand von Chromdioxid mit der chemischen Formel von Chromdioxid und Wasser dargestellt. Verflüchtigung Reaktion findet statt, wenn Cr2o3 mit H2O und O2 in Kontakt kommt.
Es ist bekannt, dass diese Reaktion in einem frühen Stadium der Oxidation von Chrom stattfindet. Die Verdampfung des Produkts dieser Reaktion erzwingt jedoch einen anderen Blickwinkel auf die Reaktion.
Was ist das Produkt von Cr2O3 + H2O?
In wässriger Lösung ergibt Chromdioxid nach Reaktion mit Wasser eine andere Art von Produkt mit unterschiedlichen organischen Gruppen.
Das Reaktionsprodukt zwischen Chromdioxid und Wasser ist 2Cr(OH)3, also Chromhydroxid. Das Produkt ist wasserunlöslich und ein Polymer mit undefinierter Struktur.
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Die Verbindung unterscheidet sich jedoch stark von den Ausgangsverbindungen, aber sowohl Cr2O3 als auch 2Cr(OH)3 haben eine grüne Farbe. Die Dichte von Chromoxid wird verringert, nachdem Wassermoleküle in seine Struktur aufgenommen wurden. Die Dichte von Cr2O3 beträgt 5.22 g/cm3 und die Dichte von Chromhydroxid 3.11 g/cm3.
Bei der Reaktion wird festgestellt, dass die Verdampfungsrate von Cr2O3 höher ist als die Wachstumsrate der gleichen Verbindung. Der Abbau der Cr2O3-Ablagerungen ist der Hauptfaktor, der in der Reaktion mit hoher Geschwindigkeit bemerkt wird.
Wie man Cr2O3 + H2O ausgleicht
Systematisches Ausbalancieren der Gesamtgleichung ist die Tatsache, die hilft, das Ausgleichen der Reaktion zu demonstrieren bezüglich Edukten und Produkten. Equation Balancing ist effizient bei der Bereitstellung der Notiz über die Teilnahme von Elemente in der Reaktion mit genauem Betrag.
Die Schritte würden das Gleichgewicht der Anzahl von Molekülen von jedem einschließen Element an der Reaktion teilnehmen das sind Chrom, Wasserstoff und Sauerstoff.
Schritt 1: Ausgleich der Anzahl der Chrommoleküle
Es wird bemerkt, dass die Anzahl der Chrommoleküle in Cr2O3 zwei als Reaktant ist; Daher ist es sehr wichtig, bei der Produktextraktion zwei Chrom zu extrahieren. Es ist bekannt, dass die Formel von Chromhydroxid nur ein Chrommolekül enthält. Es ist wichtig, zwei als Variable des Produkts zu setzen, um Chrom auszugleichen.
Cr2O3 + H2O = 2Cr(OH)3
Schritt 2: Ausgleich der Anzahl der Wasserstoffmoleküle
Zwei Wasserstoffmoleküle aus Wasser werden identifiziert, um das Produkt zu liefern. Daher sollte die Anzahl der Wasserstoffmoleküle im Produkt zwei sein, aber die Anzahl der Wasserstoffmoleküle, die von Chromhydroxid gehalten werden, ist drei. Daher wird die Gesamtzahl der Wasserstoffmoleküle im Produkt (2*3) = 6.
Cr2O3 + 3H2O = 2Cr(OH)3
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In diesem Fall wird es wichtig, dem Reaktanten-Wassermolekül eine Variable von drei bereitzustellen, die eine äquivalente Anzahl von Reaktanten-Wasserstoff und Produkt-Wasserstoff erzeugt.
Schritt 3: Ausgleich der Anzahl der Sauerstoffmoleküle
Die Anzahl an Sauerstoff, die in Chromoxid vorhanden ist, beträgt drei. Und beim Ausgleichen der Anzahl der Wasserstoffmoleküle stellen wir fest, dass drei Wassermoleküle mit Chromoxid reagieren, daher; Es wird festgestellt, dass die Anzahl der Sauerstoffmoleküle im Reaktanten 6 beträgt und die vorherige Gleichung das gleiche Sauerstoffmolekül darstellt, das auch im Produkt vorhanden ist.
Cr2O3 + 3H2O = 2Cr(OH)3
Schritt 4: Vorbereiten der gesamten Gleichung
Die endgültige ausgeglichene Gleichung hat im vorherigen Schritt erkannt, dass ein Chromoxidmolekül und drei Wassermoleküle miteinander reagieren, um zwei Chromhydroxidmoleküle zu bilden.
Welche Art von Reaktion sind Cr2O3 + H2O
Es wird festgestellt, dass die Verdampfung von Cr2O3 bei der chemischen Bildung seiner lebensfähigen Produkte stattfindet. Im frühen Stadium der Oxidation reagiert Cr2O3 mit Wasser und zeigt deutlich den Abbau von Cr2O3-Kesselstein durch die Verdampfung dieser Verbindung an.
Diese Reaktion ist eine Mischform aus Verdampfungs-, Abbau- und Verflüchtigungsreaktion. Die chemische Reaktion kann wie folgt hervorgehoben werden:
½ Cr2O3 (s) + ¾ O2 (g) + H2O (g) = CrO2(OH)2(g)
Daher ist die Verdampfung dann ein grundlegender Prozess, der hier vom Hauptreaktanten durchgeführt wird. Außerdem ist die Verflüchtigung von Cr2O3-Zunder die Kernmethode, die vergleichbar einen anderen Reaktionstyp für Chromoxid in Gegenwart von Sauerstoff und Wasserdampf ausdrückt.
Fazit
Dieser Artikel hat ein breites Wissen über die Reaktion zwischen Chromoxid und Wasser geschaffen. Daher wurden die Eigenschaften einer wässrigen Lösung von Chromoxid in diesem Artikel widergespiegelt, was mit besseren Ergebnissen bei der Untersuchung des Produkts, das die Reaktion ergibt, abgeschlossen werden kann.
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